Смесь из оксида азота4 w=69.14% кислорода w=12.83% воды w=18.04% прореагироется с образованием азотной кислоты определяется массу продукты реакции если масса смеси равнялась 29.94г

4NO2+O2+2H2O=4HNO3
находим массу веществ в смеси
m(NO2)=0.6914×29.94=20.7г
m(O2)=0.1283×29.94=3.84г
m(H2O)=0.1804×29.94=5.4г
находим их количества
n(NO2)=20.7/46=0.45моль
n(O2)=3.84/32=0.12моль
n(H2O)=5.4/18=0.3моль
расчёт ведётся по меньшему(NO2)
n(NO2)=n(HNO3)=0.45моль
m(HNO3)=0.45×63=28.35г
Ответ: m(HNO3)=28.35г