1.Название2.Химический знак, относительная атомная масса (Ar)3.Порядковый номер4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтроновПодсказка!Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.7. Вид элемента (s, p, d, f)Подсказка!s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды иактиноиды, они вынесены вниз таблицы.8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня.Подсказка! Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;Уs- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.Например, Na+11)2)8)1 = номеру группы;Уd- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключениеМаксимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формулеNэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атомаПодсказка!Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…Помните! На s – орбиталимаксимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.Например, +11Na 1s22s22p63s1;+22Ti 1s22s22p63s23p64s23d210.Металл или неметаллПодсказка!К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.11.Высший оксид (только для s, p)Подсказка!Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)12.Летучее водородное соединение (только для s, p)Подсказка!Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.Дайте характеристику следующим элементам по плану:кальций, фосфор