СРОЧНО! ДАЮ 99 БАЛЛОВ, ЕСЛИ РЕШИТЕ ДО ЗАВТРА! 100 грамм технического гидроксида железа, содержащего 14,4% примесей, нагрели. Найти массу и количество вещества продукта реакции.

14,4 примесей - 85,6 Fe(OH)2, столько же граммов.
Fe(OH)2 = FeO + H2O.
Mr(Fe(OH)2) = 90, n(Fe(OH)2) = 90 / 85,6 = 1.05 (моль).
Количество Fe(OH)2, FeO и H2O совпадает.
Разлагается одна молекула, поэтому можно посчитать по массовой доле.
Mr(FeO) = 72, Mr(H2O) = 18.
m(FeO) = 72 / 90 * 85,6 = 68,5 (г).
m(H2O) = 18 / 90 * 85,6 = 17.1 (г).
Ответ: n(FeO) = n(H2O) = 1.05 моль, m(FeO) = 68,5г, m(H2O) = 17,1г.

Блин, я только формулу к ней вспомнила.