Сортируйте следующие соединения в порядке возрастания молярной энтальпии испарения: CH3OH, C2H6, HCl

Молярная энтальпия испарения - это количество энергии, необходимое для преобразования 1 крота жидкого вещества в газообразную фазу при постоянной температуре и давлении. Это функция силы межмолекулярных сил, т.е. насколько сильно связаны между собой молекулы. Чем выше значение межмолекулярных сил, тем больше усилий потребуется для их разрушения. Это имеет непосредственное отношение к энтальпии испарения.

Для данных химических веществ порядок энтальпии испарения также следующий: CH3OH, HCl, C2H6

Значения для этих химических веществ составляют 38,74 кДж/моль, 16,2 кДж/моль и 14,7 кДж/моль, соответственно.

CH3OH (метанол) имеет самую высокую энтальпию испарения, поскольку межмолекулярные силы для этого химического вещества представляют собой комбинацию дисперсионной силы и водородной связи. В случае HCl к межмолекулярным силам относятся обычные дипольно-дипольные силы притяжения и дисперсионные силы. Наконец, для C2H6 (этан) присутствуют только дисперсионные силы. Эти различия в межмолекулярных силах приводят к различной энтальпии испарений.