Соляную кислоту прилили к 170 граммам гидроксида кальция. Сколько грамм соляной кислоты израсходовано? Сколько грамм воды получилось в процесс? Сколько грамм соли (назовите соль) образовалось в процессе.
Ответы:
m = 170 г.
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O - реакция ионного обмена, получен хлорид кальция, вода
Молярная масса = Ca(OH)2 = 74 г/моль
Молярная масса = (HCl) = 36,5 г/моль
Y = Ca(OH)2 = m / M = 170 / 74 = 2,3 моль
2,3 моль Ca(OH)2 – X моль (HCl);
m (HCl) = Y * M = 4,6 * 36,5 = 167,9 г
Для проведения реакции потребуется соляная кислота массой 167,9 г
В результате образовалась соль - Хлорид Кальция CaCl2
2Решение
Отв. дан
Savage
Спасибо вам большое
2
Отв. дан
Алина
Для написания вопросов и ответов необходимо зарегистрироваться на сайте
Другие вопросы в разделе - Химия
Biomax
2020-10-16 14:13:44
Sashaaa
2020-10-15 09:48:45
1.Трихлорметан можна отримати під час взаємодії а.метану з хлором, ...
Арсен
2020-10-14 14:09:56
Asdf
2020-10-12 07:30:18
2.Электрондар өздерінің энергияларына сай ядроны белгілігі бір ара қашықтықта ...