Химия 1 курс Алина

Соляную кислоту прилили к 170 граммам гидроксида кальция. Сколько грамм соляной кислоты израсходовано? Сколько грамм воды получилось в процесс? Сколько грамм соли (назовите соль) образовалось в процессе.

2
Ответы:

m = 170 г.

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O - реакция ионного обмена, получен хлорид кальция, вода

Молярная масса = Ca(OH)2 = 74 г/моль

Молярная масса = (HCl) = 36,5 г/моль

Y = Ca(OH)2 = m / M = 170 / 74 = 2,3 моль

2,3 моль Ca(OH)2 – X моль (HCl);

m (HCl) = Y * M = 4,6 * 36,5 = 167,9 г

Для проведения реакции потребуется соляная кислота массой 167,9 г

В результате образовалась соль - Хлорид Кальция CaCl2

2 Решение
Отв. дан Savage

Спасибо вам большое

0
Отв. дан Алина
Для написания вопросов и ответов необходимо зарегистрироваться на сайте